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大學化學反應動力學公式歸納總結

2025年03月01日 14:06

以下是一些常見的化學反應動力學公式: 1. 反應速率的定義式:對于恒容體系,反應速率 r=(1/β)·d(B)/dt=-(1/α)·d(A)/dt,其中α和β分別為反應物和產物的化學計量數,對反應物取負,產物取正。 2. 阿侖尼烏斯(Arrhenius)方程:k = A·exp(-Ea/RT),其中 k 為溫度 T 時的速率常數,Ea 為阿倫尼烏斯活化能,A 為指數前因子或指前因子,R 為理想氣體常數,T 為熱力學溫度。 3. 一個反應的總自由能變公式:△G = △H - T△S,其中 T 是溫度,△S 是反應的熵變。 需要注意的是,化學反應動力學的公式和理論較為復雜,具體應用需要根據實際情況進行分析和計算。 點擊前往免費閱讀更多精彩小說
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